Hola! en la primera unidad estaremos tratando los diferentes modelos atómicos. En el modelo de Bohr el átomo es considerado como un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo en orbitas circulares bien definidas. Cada órbita tiene una energía asociada siendo las más cercanas al núcleo, las de menor energía.
El descubrimiento de un gran número de elementos y el estudio de sus propiedades puso de manifiesto que entre algunos de ellos existía ciertas semejanzas. Esto indujo a los químicos a buscar una clasificación de los elementos, no sólo con el objeto de facilitar su conocimiento y su descripción, sino para orientar las investigaciones que conducirían a nuevos avances en el conocimiento de la materia. La tabla periódica moderna costa de siete períodos (franjas horizontales) y ocho grupos (franjas verticales), también familias que son grupos de elementos con propiedades similares.
Son propiedades periódicas aquellas que dependen de los electrones de valencia así como la mayoría de las propiedades físicas y químicas.
Radio Atómico: Es la distancia de los electrones más externos al núcleo, es medida en Angström (= 10-8). Dentro de un grupo a medida que aumenta el Radio Atómico aumenta la densidad.
Electronegatividad: Es la tendencia de un átomo a captar electrones. En una familia disminuye con el número atómico y en un período aumenta con el número atómico.
Se define como la fuerza que mantiene juntos a grupos de dos o más átomos y hace que funcionen como unidad.
Enlace Covalente: Compartición de electrones de valencia de dos átomos adyacentes con pequeñas diferencias de electronegatividad de modo que se alcance la configuración de Gas noble en el enlace covalente pueden formarse enlaces múltiples de pares de electrones por un átomo consigo mismo o con otros átomos. Este enlace tiene la característica de ser direccional.